TÓM TẮT CÁC DẠNG BÀI TẶP CỦA CHƯƠNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI
Phần bài tập hóa học lớp 10 gồm có trắc nghiệm tự luận (thường gọi là tự luận) và trắc nghiệm khách quan (thường gọi là trắc nghiệm). Để làm tốt các dạng bài tập tự luận cũng như trắc nghiệm, học sinh cần phải nắm chắc lí thuyết và nắm các dạng bài tập cơ bản, rèn luyện thường xuyên để hình thành kĩ năng giải bài tập và làm bài tự tin hơn trong các lần kiểm tra và thi học kì.
Dạng 1:
Dạng bài tập tìm số khối, phần trăm đồng vị và nguyên tử khối trung bình (xem lại bài 2).
Công thức cần nhớ: 
Ví dụ 1:
Nguyên tố argon có 3 đồng vị: 
. Xác định nguyên tử khối trung bình của Ar.
. Xác định nguyên tử khối trung bình của Ar.
Giải:
dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình, ta có:
Dạng 2:
Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối của các nguyên tử.
Ví dụ:
Hãy xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối của các nguyên tử sau:
Dạng 3:
Xác định số lớp electron, viết cấu hình electron nguyên tử, cho biết tính chất của nguyên tố.
Ví dụ 1:
Cho nguyên tố clo 
.
.
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố clo.
b) Cho biết nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
c) Nguyên tố đó là nguyên tố s, p, d hay f?
Giải:
a) Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố clo là : 1s22s22p63s23p5.
b) Clo là phi kim vì clo có 7 electron ở lớp ngoài cùng.
c) Nguyên tố clo là nguyên tố p vì electron ngoài cùng điền vào phân lớp p ở nguyên tử clo.
Dạng 4:
Tìm số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố hóa học.
Ví dụ 1:
Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong một nguyên tử của một nguyên tố là 13.
a) Xác định nguyên tử khối.
b) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó.
(Cho biết: Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ 2 đến 82 trong bảng tuần hoàn thì 
).
).
Giải:
Gọi Z là tổng số hạt proton, N là tổng số hạt nơtron, E là tổng số hạt electron.
Ta có phương trình Z + N + E = 13.
Theo đề bài cho : .
.
Mặt khác ta cũng có phương trình Z = E.
Vậy ta có hệ phương trình như sau : 
.
.
Giải ra ta được Z = E = 4, N = 5.
a) Vậy số khối của nguyên tử trên là A = Z + N = 4 + 5 = 9.
b) Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố (Z = 4) : 1s2 2s2.
Dạng 5:
Viết công thức các loại phân tử từ các loại đồng vị.
Ví dụ: Viết công thức các loại phân tử hidro clorua biết rằng hiđro và clo có các đồng vị sau:
Giải:
Lấy một đồng vị hidro kết hợp với một đồng vị clo, ta được các cặp chất như sau:
Như vậy ta được 6 phân tử hidro clorua tạo thành từ các đồng vị khác nhau của hidro và clo.
Phần 2: http://adf.ly/eIubj
Phần 3: http://adf.ly/eIugY
Các bạn xem chi tiết về lý thuyết Tại video sau:
Link youtuble
Sau đây là các dạng bài tập cơ bản:( cách xem: chờ 5s nhấn skipAd)
Các bạn có thể tải về tại link : http://www.mediafire.com
hoặc tại link: http://adf.ly/eIsLc
------------------------------------------------------------------
Sau đây thưo kinh nghiệm của mình và nhiều anh chị đã luyện thi đại học, các bạn cần làm thêm một số bài tập chọn lọc và nâng cao để thành thục dạng bài tập này.
Một số bài tập mình chọn lọc ,
Bạn xem tại link sau: http://adf.ly/eIvaT
thêm: http://adf.ly/eIvgm
thêm: http://adf.ly/eIvrr
Một số bài tập nâng cao dành cho học sinh giỏi và thi olympic 30-4: http://adf.ly/eIvaT
Post a Comment