TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

I - PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

1. Phản ứng một chiềuXét phản ứng:  2KClO3−→−−−t0MnO22KCl+3O2
Khi đun nóng các tinh thể  KClO3  có mặt chất xúc tác  MnO2, KClO3  phân hủy thành  KCl  và  O2. Cũng trong điều kiện đó,  KCl  và  O2  không phản ứng được với nhau tạo lại  KClO3, nghĩa là phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải. Phản ứng như thế được gọi là phản ứng một chiều. Trong phương trình hóa học của phản ứng một chiều, người ta dùng một mũi tên chỉ chiều phản ứng.
2. Phản ứng thuận nghịchXét phản ứng:  C2+H2O⇌HCl+HClO

tốc độ phản ứng

Ở điều kiện thường,  Cl2  phản ứng với  H2O  tạo thành  HCl  và  HClO, đồng thời  HCl  và  HClO  sinh ra cũng tác dụng được với nhau tạo lại  Cl2  và  H2O, nghĩa là trong cùng điều kiện phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau. Phản ứng như thế được gọi là phản ứng thuận nghịch.Trong phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch, người ta dùng hai mũi tên ngược chiều nhau thay cho một mũi tên đối với phản ứng một chiều. Chiều mũi tên từ trái sang phải là chiều phản ứng thuận, chiều mũi tên từ phải sang trái là chiều phản ứng nghịch.
3. Cân bằng hóa học 

Xét phản ứng thuận nghịch sau:
                 H2 (k) +I2 (k) ⇌2HI (k)
Cho   H2  và  I2  vào trong một bình kín ở nhiệt độ cao và không đổi. Lúc đầu tốc độ phản ứng thuận  (vt)  lớn vì nồng độ  H2  và  I2  lớn, trong khi đó tốc độ phản ứng nghịch  (vn)  bằng không, vì nồng độ  HI  bằng không. Trong quá trình diễn ra phản ứng nồng độ  H2  và  I2  giảm dần nên  vt  giảm dần, còn  vn  tăng dần, vì nồng độ  HI  tăng dần. Đến một lúc nào đó  vt  bằng  vn, khi đó nồng độ các chất trong phản ứng thuận nghịch trên đây được giữ nguyên, nếu nhiệt độ không biến đổi. Trạng thái này của phản ứng thuận nghịch được gọi là cân bằng hóa học.
Ở trạng thái cân bằng, phản ứng không dừng lại, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau  (vt=vn). Điều này có nghĩa là trong cùng một đơn vị thời gian, nồng độ các chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch. Do đó, cân bằng hóa học là cân bằng động.
Kết luận: Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.Đặc điểm của phản ứng thuận nghịch là các chất phản ứng không chuyển hóa hoàn toàn thành các sản phẩm, nên trong hệ cân bằng có mặt các chất phản ứng và các sản phẩm. 
Thí dụ, cho  0,500 mol/l H2  và  0,500 mol/l I2  vào trong một bình kín ở nhiệt độ  4300C. Nếu phản ứng là một chiều thì  H2  và  I2  sẽ phản ứng hết tạo thành  1,000 mol/l HI. Nhưng đây là phản ứng thuận nghịch, nên chỉ thu được  0,786 mol/l HI  và còn lại  0,107 mol/l H2, 0,107 mol/l H2.
Tình hình tương tự khi đun nóng  1,000 mol/l HI  trong bình kín ở  4300C. Kết quả cũng chỉ tạo thành  0,107 mol/l H2  và còn lại  0,786 mol/l HI.
XEM CHI TIẾT


Các bạn tải trọn bộ đề thi và lý thuyết mình chọn lọc tại đây:
Link server 1: https://storagon.com/w8mkzhgsyg99/toc_do_phan_ugn_va_can_bang_hoa_hoc.rar.html

Link mediafile: (tải tại các link sau nhé, đợi vài giây ,nhấn skipAd)

                                         

About "Administrator"

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Vivamus suscipit, augue quis mattis gravida, est dolor elementum felis, sed vehicula metus quam a mi. Praesent dolor felis, consectetur nec convallis vitae.